Contraste iónico

Qué es el contraste iónico

La denominación "iónico" se refiere a una propiedad química concreta: la presencia de un grupo carboxilo (-COOH) en la molécula del ácido triyodobenzoico. Cuando ese grupo entra en contacto con el agua del organismo, libera un protón y genera una carga negativa. Para mantener la solubilidad y la estabilidad eléctrica, la formulación incluye un catión que compensa esa carga. El resultado neto es que por cada molécula original aparecen dos partículas en la solución.

Existen dos variantes estructurales. Los monoméricos iónicos contienen un solo anillo bencénico con tres átomos de yodo, de modo que sus tres átomos se reparten entre dos partículas y el cociente yodo/partícula es de 1,5. El ioxaglato, en cambio, es un dímero iónico: dos anillos (seis átomos de yodo) que al disociarse generan también dos partículas, lo que eleva el cociente a 3 y sitúa su osmolalidad en el rango de los hipoosmolares, no en el de los hiperosmolares clásicos.

Consecuencias de la carga eléctrica en solución

Que las partículas disueltas tengan carga no es irrelevante para el organismo. Los iones interactúan con los electrólitos del plasma, y esa interacción explica algunos efectos farmacológicos que no se observan con los agentes no iónicos. Los contrastes iónicos poseen una capacidad anticoagulante más marcada, un efecto antiplaquetario y, por la presencia de sodio, cierta actividad antiarrítmica. En cardiología intervencionista, estas propiedades llegaron a considerarse ventajosas durante los cateterismos, aunque la peor tolerancia general acabó inclinando la balanza hacia los no iónicos.

La carga también contribuye a la toxicidad endotelial. Durante décadas, las reacciones adversas se atribuyeron casi por completo a la hiperosmolalidad; hoy se sabe que la ionicidad añade un componente propio, distinto del osmótico puro.

Preguntas frecuentes

¿Todo contraste iónico es hiperosmolar?

No. Los monoméricos iónicos sí lo son (diatrizoato, iotalamato), pero el ioxaglato, un dímero iónico, alcanza una osmolalidad de unos 580 mOsm/kg, dentro de la categoría hipoosmolar. La clasificación por ionicidad y la clasificación por osmolaridad se cruzan, no se superponen.

¿Se siguen utilizando los contrastes iónicos?

Su uso intravascular ha descendido drásticamente. En la mayoría de los centros los han sustituido agentes no iónicos de menor osmolalidad. Persisten indicaciones residuales por vía oral, donde la osmolalidad elevada de algunos iónicos resulta útil para evaluar fugas intestinales en la tomografía computarizada.

¿De dónde viene la palabra «iónico» en este contexto?

Del griego ἰόν (ión, participio de ἰέναι, "ir"), acuñado en el siglo XIX por Michael Faraday para designar las partículas con carga eléctrica que migran en un campo eléctrico. En el contexto de los medios de contraste, señala que la molécula se separa en fragmentos con carga al disolverse.

Referencias

1. SERAM. Contrastes intravenosos yodados y nefropatía inducida por contraste. Piper, Sociedad Española de Radiología Médica.
2. Defined A et al. Medios de contraste intravascular en tomografía computarizada. ARS Medica.
3. Defined B et al. Reacciones adversas a medios de contrastes yodados. Arch Med Camagüey. 2010;14(4).
4. Manual MSD (versión para profesionales). Agentes de contraste radiográfico y reacciones al contraste.