Solución molar

Qué es una solución molar

En sentido estricto, una solución molar es la que tiene una concentración de un mol por litro, que se simboliza con una eme mayúscula: 1 M. En el uso corriente, el adjetivo "molar" se aplica a cualquier solución cuya concentración se expresa en esta unidad —0,5 M, 2 M—, y por eso se habla de molaridad para nombrar este modo de medir. Las demás formas de expresar la concentración, como el porcentaje o los gramos por litro, se tratan en la entrada de concentración.

La palabra mol es un acortamiento de molécula. La acuñó el químico alemán Wilhelm Ostwald en 1894, a partir del alemán Molekül, para disponer de una cantidad de materia manejable en el laboratorio. El adjetivo molar deriva de ella.

El mol y la molaridad

¿Cuánto es un mol? Una cantidad fija de entidades —átomos, moléculas, iones—: 6,022 × 10²³, el número de Avogadro. Desde 2019 esa cifra es la propia definición de la unidad; hasta entonces se fijaba como el número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12. La utilidad de todo esto es práctica: un mol de cualquier sustancia pesa en gramos lo mismo que su masa molecular, de modo que preparar una solución 1 M se reduce a pesar esa cantidad de soluto, disolverla y enrasar hasta el litro.

Medir en moles tiene una consecuencia que conviene tener presente. La molaridad cuenta partículas, no masa: dos soluciones con los mismos gramos por litro pueden tener molaridades muy distintas si sus moléculas pesan diferente. Y cuando el soluto se disocia, como una sal que se separa en iones, el número de partículas en disolución se multiplica; eso es justo lo que mide la osmolaridad, no la molaridad. Tampoco debe confundirse con la molalidad, que reparte los moles por kilogramo de disolvente en lugar de por litro de solución, y que resulta más fiable cuando la temperatura cambia, porque el volumen de un líquido se dilata con el calor mientras que su masa no.

Preguntas frecuentes

¿De dónde viene la palabra mol?

Es un acortamiento de molécula. La propuso el químico Wilhelm Ostwald en 1894, tomándola del alemán Molekül. El adjetivo molar se formó después a partir de ella.

¿Es lo mismo molaridad que molalidad?

No. La molaridad son los moles de soluto por litro de solución; la molalidad, los moles por kilogramo de disolvente. La distinción importa cuando cambia la temperatura: el volumen de un líquido se dilata con el calor, pero su masa permanece constante, de modo que la molalidad se mantiene más estable en esas condiciones.

¿Qué significa mmol/L en un análisis de sangre?

Es un submúltiplo de la unidad molar: milimoles por litro. Numerosos parámetros de laboratorio se expresan así; la glucemia, por ejemplo, aparece a veces en mmol/L junto a los miligramos por decilitro. Lo que orienta la lectura de un resultado, en cualquier caso, son los valores de referencia propios de cada prueba.

Referencias

1. Real Academia Española. Mol. Diccionario de la lengua española.
2. Real Academia Española. Concentración. Diccionario de la lengua española.
3. Centro Español de Metrología. Nueva definición del mol. Revista e-medida.
4. Biblioteca Nacional de Medicina de Estados Unidos. Examen de glucemia. MedlinePlus, enciclopedia médica en español.