Miliosmol

Qué es un miliosmol

Un miliosmol equivale a 10⁻³ osmol y se abrevia mOsm. Osmol no es, en sentido estricto, una unidad del Sistema Internacional, sino una unidad tolerada en el ámbito biomédico para contar partículas con actividad osmótica: iones, moléculas o cualquier otra especie disuelta que ejerza presión sobre una membrana semipermeable.

El nombre desciende de ósmosis: en 1854, el químico escocés Thomas Graham introdujo los términos osmótico y osmose, antecedentes directos de la palabra actual, a partir del griego ὠσμός (empuje). A esa raíz se añade el prefijo mili, del latín mille, mil, que aquí multiplica la unidad por una milésima parte (RAE).

Un mol de una sustancia que no se disocia en agua, como la glucosa, genera un osmol. Un mol de una sal que se separa en dos iones, como el cloruro sódico, genera dos osmoles, uno por cada partícula resultante (véase mol). Por eso el número de miliosmoles de una solución no siempre coincide con el número de milimoles.

Por qué se usa el miliosmol en medicina

Las concentraciones de solutos en los líquidos corporales son demasiado pequeñas para expresarse en osmoles enteros, así que la práctica clínica recurre al miliosmol. La osmolalidad plasmática, que mide la cantidad de partículas disueltas por kilogramo de agua plasmática, se sitúa normalmente entre 275 y 290 mOsm/kg.

La osmolaridad, en cambio, expresa esa misma cantidad de partículas por litro de solución, no por kilogramo de solvente. En soluciones diluidas ambas cifras son casi idénticas, pero no en el plasma, donde las proteínas ocupan parte del volumen sin apenas actividad osmótica. El sodio es, con diferencia, el soluto que más pesa en esa cifra: su concentración explica la mayor parte de la osmolalidad plasmática total.

Miliosmol y milimol: unidades emparentadas, no intercambiables

El milimol cuenta partículas de una sustancia, sin importar si esas partículas se disocian o no al disolverse. El miliosmol cuenta las partículas osmóticamente activas que resultan después de la disociación. Para una sustancia que permanece intacta en solución, como la glucosa, ambas cifras coinciden: una solución de 5 mmol/L de glucosa tiene una osmolaridad de 5 mOsm/L. Para una sal que se separa en dos iones, como el cloruro sódico, el número de miliosmoles duplica al de milimoles, porque cada molécula disuelta aporta dos partículas activas.

Preguntas frecuentes

¿De dónde viene la palabra miliosmol?

De ósmosis, término cuyos antecedentes acuñó en 1854 el químico escocés Thomas Graham a partir del griego ὠσμός, empuje, para describir el paso de agua a través de una membrana semipermeable. A esa raíz se añade osmol, la unidad de actividad osmótica, y el prefijo mili, del latín mille, que la divide por mil.

¿Es lo mismo osmolaridad que osmolalidad?

No exactamente. La osmolaridad se mide en miliosmoles por litro de solución; la osmolalidad, en miliosmoles por kilogramo de agua del solvente. En el plasma, donde una parte del volumen la ocupan proteínas sin apenas efecto osmótico, ambas cifras se aproximan pero no coinciden del todo.

¿Cuál es el valor normal de la osmolalidad plasmática?

Entre 275 y 290 mOsm/kg en un adulto sano, según el Manual MSD. El sodio y sus aniones acompañantes explican la mayor parte de esa cifra, aunque la glucosa y la urea también contribuyen.

¿Por qué un milimol de sal genera dos miliosmoles?

Porque el cloruro sódico se disocia en agua en dos partículas con actividad osmótica: el ion sodio y el ion cloruro. Cada una empuja agua a través de la membrana celular por su cuenta, así que la presión osmótica que genera un mol de sal equivale a la de dos osmoles, no a la de uno.

Referencias

1. Manual MSD. Balance hídrico y de sodio
2. MedlinePlus. Examen de osmolalidad de la sangre
3. Real Academia Española. Diccionario de la lengua española: mili-
4. Universidad de Salamanca. Antiguos instrumentos de laboratorio de física: osmómetro de Dutrochet